為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與(     )
①直流電源負極相連           ②銅板相連
③鋅板相連                   ④直流電源正極相連

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

．(8分)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)              ，反應式為                         ，則說明F為正極；
(2)某學生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質的質量來測定阿伏加德常數(shù)的值。通電時間t s，測定通過電路的電流強度為I。精確測得A電極析出銅的質量的操作包括以下幾步：
①低溫烘干電極后稱量
②用蒸餾水清洗電解后的電極
③稱量電解前的電極質量
④再次低溫烘干后稱量
正確的操作順序是                 ；
(3)若經(jīng)過上述操作測定生成銅的質量為mg，試列出計算阿伏加德羅常數(shù)的表達式(已知一個電子電量為)：=                               

有關金屬腐蝕與防護的敘述中正確的是

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕

C．在閘門上連接鋅塊保護閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法

D．銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是             （   ）

A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比＜1:1

B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1

D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr³⁺、S₂O₈^2－、Cr₂O₇^2－、H⁺、H₂O和SO₄^2－。已知在該反應中氧化反應只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2－，反應過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S₂O₈^2－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈^2－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

下列關于電解槽的敘述不正確的是(   )

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極

下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是()

按圖4－7裝置進行實驗，并回答下列有關問題。

圖4－7
（1）判斷裝置的名稱：A池為         ，B池為          。
（2）鋅為       極，電極反應式為                         。銅為       極，電極反應式為                              。石墨棒C₁為         極，電極反應式為                              。石墨棒C₂為          極，電極反應式為                                   。
（3）當C₂極上析出224 mL氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化了（“增加”或“減少”）        g，CuSO₄溶液的質量變化了（“增加”或“減少”）       g。

下列有關電化學知識的敘述正確的是(   )

A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動

B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極

C．電解池中，陽極本身一定不參加反應

D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL^-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22．4 L(標準狀況下)的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質量分數(shù)為(   )

A．12．72%

B．7．96%

C．8．30%

D．無法計算