氫鎳電池是可充電電池，總反應(yīng)式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式，下列 有關(guān)說法中正確的是：
A.該電池所用的電解質(zhì)溶液為酸性溶液 
B電池充電時(shí)，氫元素被還原
C.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為H₂－2e^－＝2H^＋

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(濃)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：      。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)

C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能

D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

有關(guān)下列①～④四個(gè)裝置的描述正確的是

A．裝置①工作時(shí)溶液中OH—向陽(yáng)極移動(dòng)，因此陽(yáng)極附近溶液先變紅色

B．裝置②中Zn作正極，Cu作負(fù)極

C．根據(jù)裝置③可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵制品表面鍍銅

D．根據(jù)裝置④可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵閘門保護(hù)

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液。電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol

B．K與N相接時(shí)，H+向正極區(qū)遷移

C．K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極

D．K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是

如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

利用下圖密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起初a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是

A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕

B．一段時(shí)間后，a中液面低于b中液面

C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2+

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+

B．通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽

D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

下圖為搖擺電池(Rocking chair battery)的工作原理圖，在充放電過程中，Li⁺在兩極之間“搖來?yè)u去”，其總反應(yīng)為：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有關(guān)說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+

B．充電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動(dòng)

D．當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消耗 6 mol C