(2011·湖州檢測(cè))在25 ℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                              （   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL

關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（   ）
   

A．裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正極：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+

D．離子移動(dòng)方向：①中H+ 向陰極方向移動(dòng)②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

（6分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為               。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝             。
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說(shuō)法正確的是

A．X為H2，Y為Cl2

B．A池為電解池，且m＜n

C．B池為燃料電池，且a＜b

D．該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

⑵某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用       裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為       L。

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：
(1)凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來(lái)獲得Th將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
(4)  己知:
請(qǐng)寫(xiě)出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和�氯化反�?yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因________________________________________________

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是

A．NaOH溶液

B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

（ 14分）用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:

①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等
(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第___ _組
(2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極____                        __      b極_____                      __ ___   
c極________                    __     d極______                       _____
(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_  __g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H⁺）比電解前增加了___   _mol/L.

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為不正確的是（）

A．溶液A的溶質(zhì)是氫氧化鈉

B．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是

C．電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,目的是減少氯氣的溶解，利于氯氣的逸出

D．該電解池的左邊的電極是陰極，冇邊的電極是陽(yáng)極