在外界提供相同電量的條件下，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e^-="Cu" 或Ag⁺+e^-=Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為        （    ）

A．12.96g

B．3.24g

C．6.48g

D．1.62g

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。

(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向            極移動。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是                            。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是          色，其產(chǎn)生的位置是           (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是       色，其產(chǎn)生的位置是            (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為陽極、b為陰極	B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d處加酚酞變紅	D．電解過程中，氯離子濃度不變

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(      )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)

A．電路中通過電子mol	B．n=
C．溶液中H＋增加mol	D．n=

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：

制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為          ，其電極反應(yīng)式是            。
（2）該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O="2" Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為       ；此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。

碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H₂O＝KIO₃ +3H₂↑。下列有關(guān)說法中正確的是  

A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極

B．電解時，在陰極上產(chǎn)生KIO3

C．電解后電解質(zhì)溶液pH變大

D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體

臭氧O₃是常用消毒劑，實驗室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖（己知溶液中放電順序：O₂>H⁺)。下列說法正確的是

A．若C處通入O₂，電解時溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移
B．若C處通入O₂，A極的電極反應(yīng)式為:2H⁺+2e^－=H₂↑
C．若C處不通入O₂，該制備過程總反應(yīng)的化學方程式：3O₂2O₃
D．若C處不通入O₂,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況)，則E處收集的yL氣體中0₃所占的體積分數(shù)為(忽略O(shè)₃的分解)

下列敘述正確的是

A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2

C．某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

碘酸鉀（KIO₃）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再將KI和KIO₃的混合溶液電解，將其中的I^―轉(zhuǎn)化為IO₃^―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO₃混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學查資料獲知：KIO₃在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I^―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：

實驗操作	現(xiàn)象及結(jié)論

 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO₃晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。