（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，負極反應為H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，則下列推斷中，正確的是（ ）

A．電池工作時，CO2—3向負極移動

B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—

D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

（08年江蘇蘇州等四市教學調(diào)查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C2做正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－

（08寶雞質(zhì)量檢測，12）下列裝置中發(fā)生的總反應為2AL＋6H^＋=2AL^3＋＋3H₂↑的是（鋁條表面的氧化膜均已除去）：
 

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白：

(1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％
的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
(3)如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應式：
陽極                               
陰極                               
(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式                 

如下圖裝置能組成原電池的是（   ）

某電池的總反應的離子方程式為2Fe^3＋＋ Fe ＝ 3Fe^2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（   ）
正極          負極           電解質(zhì)溶液 

A．Cu Fe FeCl3

B．C Fe Fe（NO3）3

C．Fe Zn Fe2（SO4）3

D．Ag Fe CuSO4

把鋁片和鎂片用導線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H₂SO₄溶液中，下列說法正確的是（   ）

A．都不能形成原電池	B．負極材料依次為鎂片、鋁片
C．負極材料依次為鋁片、鎂片	D．負極材料都是鎂片

關(guān)于原電池的說法正確的是（   ）

A．在正極上發(fā)生氧化反應	B．化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C．在外電路正極電子流出	D．在負極上發(fā)生還原反應

下列說法不正確的是（  ）

A．原電池中電子由負極流向正極

B．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極

C．電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極

D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（  ）

A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子

B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接

C．在不同金屬的兩極間存在電勢差

D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應