（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完畢。試計算：
（1）所消耗鋅的質量；
（2）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物質的量濃度。

原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2S04	CuSO4	FeCl2

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關系）
②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質）。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

根據下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）

A．該裝置中a極為負極

B．當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L

C．該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋

D．一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池正極發(fā)生氧化反應

D．該電池的負極材料是鋅片

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)

A．鋅是正極，逐漸溶解

B．硫酸根物質的量不斷減小

C．陽離子向正極移動

D．電子從銅片經導線流向鋅片

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)

A．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質量不改變

銅片和鋅片用導線連接后插入稀H₂SO₄中，鋅片是(　　)

A．陰極	B．正極
C．陽極	D．負極

在理論上可設計成原電池的化學反應是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

銅鋅原電池（如右下圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液