工業(yè)上利用H₂在Cl₂中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列說法錯誤的是（　　）

A．放電時Mg2＋向正極遷移

B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg

甲烷燃料電池，分別選擇H₂SO₄溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列敘述正確的是（　　）

A．充電時陽極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．充電時OH－向陽極移動

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol e－正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時，電源的正極應(yīng)與電池的Zn（OH）2極相連

“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志�？臻g實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O₂（標準狀況下）
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
D．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L食鹽水，下列有關(guān)說法  正確的是 （   ）

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑

C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

D．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標準狀況下氣體33.6L時，理論上生成lmol NaOH

如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是     [選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：                 　　；
固體廢棄物CaSiO₃可用于 　　                       　　。
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是                。
（4）CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為        。
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義  　　          　　
（6）寫出由P→H₃PO₄有關(guān)反應(yīng)式
① 　　                       　　
② 　　                       　　

下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說法中，正確的是（  ）

A．鋅是負極、銅是正極

B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

C．負極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（  ）

①Zn為正極，Cu為負極；
②H^＋向負極移動；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H₂產(chǎn)生；
⑤若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為0.5 mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e^－=Zn^2＋

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④