圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是

A．電子沿a→d→c→d路徑流動

B．b極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通電初期乙中的總反應為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是

A．裝置A是原電池,裝置B是電解池

B．反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體

D．a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
                     
圖1                                                                             圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                 。 
(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-+4H₂O和　　　　                　　。 
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。 
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K₂FeO₄+3ZnFe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質為6 mol·L^－1 KOH溶液，下列說法中正確的是  

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應為H2－2e－=2H＋

D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

固體電解質是具有與強電解質水溶液的導電性相當?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質在制造全固態(tài)電池及其他傳感器、探測器等方面的應用日益廣泛。如RbAg₄I₅晶體，其中遷移的物種全是Ag^＋，室溫導電率達0.27 Ω^－1·cm^－1。利用RbAg₄I₅晶體，可以制成電化學氣敏傳感器。下圖是一種測定O₂含量的氣體傳感器示意圖，被分析的O₂可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O₂的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是                                 

A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI	B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C．Ag－e－=Ag＋	D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K₃[Fe(CN)₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列說法不正確的是     

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學反應：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時它被還原

C．該電池負極的電極反應式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O

D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a電極產生2.24 L H₂(標況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H₂O＋4e^－=2H₂↑＋4OH^－
C．c電極上進行還原反應，B池中的H^＋可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

肼(N₂H₄)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O。下列關于該電池工作時說法中正確的是

A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O=CH₃COOH＋4H^＋。下列有關說法正確的是 

A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－