（10分）現(xiàn)有電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________（填編號）。
（2）將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化最大的是__________（填編號）。
（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是__________（填編號）。
（4）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（10分）某溫度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________。現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時c()＝_________。

10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請設計一個簡單的實驗方案。

（10分）（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是________。

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅

（3）向物質的量之和為0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al³⁺物質的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質的量之比為x。
①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是_____________，其物質的量為_____________。
②當沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍為_____________。

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：
　　1．寫出B、D形成化合物電子式__________________。
　　2．寫出下列有關物質化學式：E ___________， J _____________。
　　3．寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式___________________。

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是________。

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅

（3）向物質的量之和為0.1mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al³⁺物質的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質的量之比為x。
①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是_____________，其物質的量為_____________。
②當沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍為_____________。

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可以在加熱的情況下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸（）

A．NH3·H2O

B．MgO

C．Na2CO3

D．NaOH

已知H₂PO以電離為主。在0.1mol·L^-1的NaH₂PO₄溶液中,下列粒子濃度關系不正確的是（）

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

B．c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)

C．c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)?

D．c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（）

A．FeCl2、FeCl3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．NaAlO2、AlCl3

D．Mg(HCO3)2、MgCl2

已知同溫同濃度時①H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO電離度大，則下列反應不正確的是（）

A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS

B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3

C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑

D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S