(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H^＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^-_）+C _C（OH^-_）－C_（H⁺_）=                     
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

常溫，將V_a mL pH=3的鹽酸溶液與V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說法正確的是

A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7

B．若Va>Vb，則混合后溶液pH一定小于7

C．若Va=Vb，則鹽酸與氨水恰好完全中和

D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應，并產(chǎn)生氫氣的是

A．碳酸鈉溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液

D．氯化鈉溶液

下列各離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCO3-+H2O H3O++CO32-	B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O	D．H2O+H2O H3O++OH-

將醋酸鈉飽和溶液加熱

A．堿性增強

B．堿性不變

C．PH不變

D．堿性變?nèi)?/td>

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①CH₃COOH ②HCl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃ ⑤FeCl₃  按溶液pH由小到大排列正確的是

A．①②⑤④③	B．②①⑤④③
C．⑤②①④③	D．①④③②⑤

常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）	B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
C．c（CH3COO－）=c（Na＋）	D．無法確定c（CH3COO－）與c（Na＋）的關(guān)系

將標準狀況下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c()略大于c()

B．該溶液只能與酸反應，不能與堿反應

C．c(Na+)等于c()與c()之和

D．c()略小于c()

經(jīng)測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小的排列順序c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。其可能的情形是

A．在NH4Cl溶液中加入適量氨水至PH="7"

B．同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與HCl液體等體積混合

C．PH=11的氨水與PH=3的HCl溶液等體積混合

D．同物質(zhì)的量濃度的HCl的溶液與氨水等體積混合

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，
則下列關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)	B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)	D．c(CN－)>c(HCN)