下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是

A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

D．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^—的電離程度小于HB^—的水解程度，下列說法正確的是(    )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的電離

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

A．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

B．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液

C．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是(  )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)

D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

下列敘述中正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2

D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)	B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1	D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序?yàn)?u>               。
(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)              。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                 。

下列說法正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)

D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c(H2Y)

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)

B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列說法正確的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)