閱讀上述信息，回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范 圍____<C-Br鍵能<____。
(2)結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為________。由熱化學方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中數(shù)值可計算出1mol
S₂(s)氣化時將____（填“吸收”或“放出”）____kJ熱量。
(3)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是____________。
(4)有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：________________。
(5)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________。

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強
C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

A．CaCl₂和NaHS  
B．Na₂O和Na₂O₂
C．CO₂和CS₂  
D．HCl和NaOH

A．食鹽和蔗糖熔化  
B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華  
D．二氧化硅和氧化鈉熔化

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
B．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合