某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A^-)與c(M⁺)的大小關系為c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（  ）

A．c(H＋)＞c(F－)	B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF)	D．c(HF)＞c(F－)

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C．a點的KW值比b點的KW值大

D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

下圖表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列判斷錯誤的是（  ）

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	Ki＝1.77×10－4	Ki＝4.9×10－10	Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

 
下列選項錯誤的是（  ）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A．加入水時，平衡逆向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：__________________________________________________________________。

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)

D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)

（4）若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結論

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)