恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）若X=0，Y=0，則Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．在D點(diǎn)時v正＜v逆

B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0

C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
CH₄（g）+H₂0（g）═C0（g）+3H₂（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH₄（g）和1molH₂0（g），測得H₂O（g）和H₂（g）的濃度隨時間變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．達(dá)平衡時，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%

B．O-10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875mol?L-1

D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　　）

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．增加N的量	D．縮小容器的體積

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂）=______．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂O）=______．

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=______．
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化．

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時體系的壓強(qiáng)是開始時的______倍．

如圖是溫度和壓強(qiáng)對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動

B．上述反應(yīng)的△H＞0

C．平衡體系中加入Z，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，X為氣態(tài)

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；
（3）反應(yīng)剛開始時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為______（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．