一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化

D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個(gè)過程中SO₂、I₂的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號(hào)）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．混合氣體的顏色變淺

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2

C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．混合氣體的密度不再變化

已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．最終可以生成2molNH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

在一定溫度下的密閉定容容器中，當(dāng)下列敘述中的哪一項(xiàng)不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡（　�。�

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．B的物質(zhì)的量濃度
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．C的生成速率與B的分解速率相等

B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3

C．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)就停止了．______．

恒溫恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

C．混合氣密度不再改變

D．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol．L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為______（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　�。�

A．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有nmolB2生成

C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有2nmolAB生成

D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成同時(shí)就有2nmolAB分解