已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)

C．25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數(shù)和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

反應時間/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反應在2min內的平均速率為v(NH₃)＝              ，4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO₂的轉化率為            
（2）700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO₂的同時生成2 mol H₂O

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（  ）

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應速率為0.004 mol·L^－1·s^－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強
D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

選項	實驗事實	解釋或結論
A	2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進行	這是一個熵增的反應
B	壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C	鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大	該反應是放熱反應
D	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度一定降低

 

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小