下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

下列有關說法正確的是（    ）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應自發(fā)進行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在溫度為298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0

B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大

C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他條件不變時升髙溫度，CO2的反應速率和平衡轉化率均增大

下列圖像及對應說法正確的是（    ）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率

B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率

C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO3物質的量的變化，乙表示的SO3物質的量濃度的變化

D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質的量變化

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) DH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g)  CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H₂的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO₂的濃度           b．增大H₂的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO₂，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：

CO的初始濃度(mol/L)	2	4	1	3
H2的初始濃度(mol/L)	3	2	3	3
時間（min）	8	6	12	n

 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產生標況下氣體的體積為       L。

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

 
A．達到平衡后，B的轉化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是      (　　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：

項目	H2	N2	NH3
起始時	5 mol·L－1	3 mol·L－1	0
2 s末	2 mol·L－1

 
(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H₂)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應在時間t₀→t₆中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃�、踭₃→t₄�、躷₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________。