HClO是比H₂CO₃還弱的酸，下列反應Cl₂+H₂OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是

A．光照

B．加入NaOH固體

C．加入水

D．加入CaCO3固體

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入的物質(zhì)是                                    

A．CuSO4

B．NaOH

C．K2CO3

D．CH3COONa

中國首條“生態(tài)馬路”近期在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂。下列對此反應的敘述中正確的是(　　)

A．升高溫度能加快反應速率	B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C．使用光催化劑不改變反應速率	D．改變壓強對反應速率無影響

在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（ ）。

A．純鋅跟稀硫酸溶液	B．純鋅+稀鹽酸
C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液	D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O82-)/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時間t₁＝________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
________________________________________________________________________。

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。 請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內(nèi)容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下(表2)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100 s	90 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88 s	100 s	120 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(   )

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝C（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

反應C (s) + H₂O (g) CO(g) + H₂ (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是            （   ） 

A．增加C的物質(zhì)的量	B．將容器的體積縮小一半
C．升高反應的溫度	D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大

在下列過程，需要加快化學反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕

B．塑料老化

C．食物腐爛

D．工業(yè)煉鋼