恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)
若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計(jì)算a值及N₂的起始濃度(要有計(jì)算過程)

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ (g) ＋ O₂ (g)  2SO₃ (g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的原因可能是（      ）

A．催化劑失效

B．減小了生成物的濃度

C．降低了體系的溫度

D．增大了容器的體積

在體積不變的密閉容器中充入lmol NH₃，建立平衡：2NH­₃ 3H₂+N₂，測(cè)得NH₃的分解率為x%。若在其他條件不變時(shí)，再充入lmol NH₃，待建立新的平衡后，又測(cè)得NH₃的分解率為y%，則x和y的正確關(guān)系為          （　 ）

A．x>y

B．x<y

C．x=y

D．x≥y

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.5 mol/(L·s)	B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)	D．0.1 mol/L

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）  △H₁   ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂ 將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動(dòng)。
（2）反應(yīng)①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p₁時(shí)平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙驴崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T℃	n（CO）/n（H2）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請(qǐng)回答
①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
②如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子則消耗的CH₃OH有          mol。

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2 mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

Ⅰ．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石 質(zhì)量/g	規(guī)格	HNO3濃度／mol·L-1	HNO3 體積/ mL	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和       探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和     探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理，并說明理由                               。
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：                              ；
假設(shè)2：                              ；
假設(shè)3：                              。
② 基于上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
步驟2
步驟3
……

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

B．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)

C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中

D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是

A．升高溫度

B．減小壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大A的濃度