（13分）
（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康牡氖莀___________________（填選項）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發(fā)生了____________________（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入____________________ ，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。
⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

在一定條件下，N₂和H₂在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH₃。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3 mol·L－1	B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1	D．18mL，4 mol·L－1

在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)（N₂+3H₂2NH₃），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH₃的速率最快的是                     

A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1	B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1	D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化時標志著此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應(yīng)速率為(　　)

A．0.0380 mol·L－1·s－1	B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1	D．0.760 mol·L－1·s－1

(8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應(yīng)在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
（1）容器甲10 s 內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) = _____，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？（     ）

A．容器乙的氣體密度不再變化	B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率	D．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

（3）達平衡時甲容器的壓強            乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。