一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L^-1·s^-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O₂)隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(O2)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

 
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ；
（2）O₂的平衡濃度c(O₂)=              ；
（3）4s時(shí)，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液	B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液	D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率

B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大

C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

在一體積為10 L的容器中，通過(guò)一定量的CO和H₂O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

（1）A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效的催化劑

增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （      ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

B．H2 + I22HI

C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

D．N2 +3H22NH3

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1         B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1
C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1        D．v (C)="1.1" mol·L^-1·min^-1

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，則：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率       ② 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為          。

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L^-1的鹽酸和1mol·L^-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。