T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

時(shí)間/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

 
A.t₀～t₁時(shí)間內(nèi)v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1
B．t₁時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率
C．t₀時(shí)，v(正)>v(逆)
D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）  2SO₃（g）。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移動(dòng)

溫度為T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應(yīng)2NO₂（g）??N₂O₄（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時(shí)，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
D．T ℃時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率大于80%

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經(jīng)測(cè)得c(NH₂COO^－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0

C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

已知反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　　）。

A．v（NH3）＝v（O2）

B．v（O2）＝v（H2O）

C．v（NH3）＝v（H2O）

D．v（O2）＝v（NO）

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為_(kāi)_______。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為_(kāi)_______（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得
2 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(   )

A．1.2 mol·L-1·min-1	B．1 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1	D．0.4 mol·L-1·min-1

已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是(   )

A．v(NH3)=v(O2)	B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)	D．v(O2)=v(NO)

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g)，t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=            。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動(dòng)      (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H₂O(g)再次達(dá)到平衡后，H₂物質(zhì)的量為        __________mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件是  _________。

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₁＞t₂)。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說(shuō)法正確的是(   )
A.反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)