N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）

A．曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化

B．10 s時，v(正)＞v(逆)

C．20 s時反應達到平衡

D．0～20 s內平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（  ）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ.2HIH₂↑＋I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂↑＋2H₂O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是       。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H₂的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

在水溶液中存在反應：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）

A．升高溫度	B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度	D．常溫下加壓

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)＝       ，CO的轉化率為       。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向       (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                                           。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)△H₁＜0
反應Ⅱ Ni(CO)₄(g)  Ni(S)+4CO(g) △H₂  
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)₄，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)₄）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K₁為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H₂   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M 電池充電時，陽極的電極反應式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%