在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（    ）

A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t0時，反應停止，反應速率為0

（10分）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)+49kJ。某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)H₂的平均反應速率是_____________。
（2）平衡時CO₂的轉化率是多少？反應前后容器內(nèi)的壓強比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）
L)

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（   ）

A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1	B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1	D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

（8分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，
FG段的反應速率為v₃，則 影響v₁、v₂、v₃反應速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是            （填字母）  

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

據(jù)報道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是                                     

A．降低生產(chǎn)能耗	B．使反應物的化學鍵不需破壞
C．使反應更完全	D．使反應放出更多的熱量

右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂2Z₂在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關系曲線，
下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應	B．t2時，反應到達限度
C．t2~ t3，反應不再發(fā)生	D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：

選項	實 驗 事 實	結      論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。	當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

對可逆反應4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動