對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L^-1?s^-1               B．v (B)=0.50mol?L^-1?s^-1
C．v (C)=0.36mol?L^-1?s^-1               D．v (D)=0.30mol?L^-1?s^-1

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂ + 6C + 2N₂ Si₃N₄ + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內進行，用M、N兩種物質描述其物質的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

①M、N表示的物質分別為        、         。
②比較t₂時刻，正逆反應速率大小_{（正）     （逆）}。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為             。
④t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，某電極上發(fā)生的電極反應為：A極H₂－2e^－＋O^2－===H₂O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應產生的尾氣不能排放，經過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質允許O^2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O₂的載體。

Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O² 流向        （填  “正極”或“負極”）
Ⅱ.該電池的正極反應式為                    ，負極反應式為                       。

（16分）復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在          （填“陰極”、“陽極”）產生。                       
以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式：              ，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應，但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為                 。

已知反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2)	B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)	D．v(O2)＝v(NO)

對于A₂＋3B₂ 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

已知反應2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數	溫度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A． 平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應生成CO₂和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0�，F將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內用NO₂表示的平均反應速率v（NO₂）=        ；上述反應的平衡常數K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO2

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1