根據(jù)化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列說(shuō)法中，不正確的是(    )

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，則a＜b

C．在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

與離子方程式Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是(    )

A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4

B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2

C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

下列各組離子在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中共存的是(    )

A．Na+K+Cl-	B．Ca2+Cl-
C．K+ Cu2+Cl-	D．Mg2+ Ca2+ Cl-

反應(yīng)2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl改寫(xiě)為離子方程式，正確的是(    )

A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓	B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+	D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

下列離子方程式正確的是(    )

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-====NH3·H2O

B．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu2++2e-====Cu

D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)比為(    )

A．8∶3

B．3∶8

C．6∶1

D．1∶6

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(    )

A．→Mn2+	B．Cu→Cu2+
C．Cl-→Cl2	D．H2S→SO2

區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(    )

A．化合物水溶液的導(dǎo)電性

B．在水中化合物的溶解度

C．化合物在水溶液中的電離程度

D．化合物溶于水后是否與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)

有如下反應(yīng)方程式，按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(      )
(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(      )
(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(      )
(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )
(5)不同物質(zhì)間同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )
(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)(      )

A．CuO+H2Cu+H2O	B．2KClO3MnO22KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O	D．KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

E.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑     F.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

(8分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
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(2)石灰石溶于醋酸中
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(3)鐵和硫酸銅溶液
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(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
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