下列變化過程中，△S＜0的是

A．氯化鈉溶于水中

B．NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)

C．干冰（CO2）的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

（每空3分，共9分）請寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H₂(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O₂(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O₂(g)與H₂(g)反應生成H₂O(g)的熱化學方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－1。
則H₂S與SO₂兩種氣體轉化為固體硫的熱化學方程式為     。

已知在298K、101kPa時，
（1）    （2）
（3）    （4） 
下列關系式中正確的是

A．2a=b<0

B．a(chǎn)<c<0

C．b>d>0

D．2c=d>0

對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g), 反應過程中能量關系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是（ ）

A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B．反應物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量

C．如果Zn足量，反應速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程

D．用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是(　   )

A．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0

B．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＞0

C．2A + B ＝ 2 C；△H＜0

D．2C ＝2 A +B ；△H＜0

（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式_{——————————————————————————————————————。}

下列反應中屬于放熱反應的是（）
①．碳酸鈣受熱分解②乙醇燃燒③鋁粉與氧化鐵粉末反應④氫氧化鈉溶于水
⑤鋅與鹽酸反應⑥碳與二氧化碳反應

A．②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．②③④⑤

D．②③⑤

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mlo-1

符合下列某一個選項的反應一定可以自發(fā)進行，這個選項是（   ）

A．吸熱的熵增反應	B．放熱的熵增反應
C．放熱的熵減反應	D．吸熱的熵減反應

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。