（3分）科學家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時生成NH₃的濃度為1 mol·L^-1，并放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為         ____                                                         __。

已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (     )                              

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．無法確定

下列變化為放熱的化學反應的是 (     )

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D．能量變化如右圖所示的化學反應

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發(fā)電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（   ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

下列說法或表示方法中正確的是（    ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571．6 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol^－1
H₂(g) + 1/2  O₂(g)  H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol^－1
CO(g) + 1/2  O₂(g)  CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol^－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)  ΔH＝     kJ?mol^－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂ 2NH₃   △H="a" kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。