下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4 mol/L，c (SO₄^2—) = 2.5×10^—4 mol/L，c (Cl^—) = 1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na2SO4

B．NH4Cl

C．NaHCO3

D．CH3COOH

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是

A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1

C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1

D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH^- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)＝10-4b

C．b＝10-4a

D．a(chǎn)＝b

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分數(shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V₂ mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

A．

B．

C．

D．

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當(dāng)會導(dǎo)致實驗誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是      。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應(yīng)該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。

某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_w＝1×10^-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。”下列與之相悖的是（   ）

A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1

C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1