常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A．A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D．C點(diǎn)時(shí)pH＝14

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

人體血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H₂CO₃)變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是

c()：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

 
A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＝c()
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不變

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

常溫下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列說法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．溶液中存在HAH++A-

C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－5mol·L^－1
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法

B．b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1

C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw

D．T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

一定溫度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是(  )

A．大力發(fā)展氫能源	B．充分利用太陽能
C．使用含碳能源	D．提高能源利用率