（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

下列敘述中正確的是（　�。�

A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

關于熱化學方程式與普通化學方程式的比較，正確的是（　�。�

A．兩者均表示了物質(zhì)的變化

B．兩者均表示了能量的變化

C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應條件

D．兩者的化學計量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善．天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______．

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______．

（2）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．

c(N H +4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N₂、H₂和NH₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，寫出其負極的電極反應式______．

已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g），△H=-192.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1

D．反應②中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是（　�。�

A．一定溫度壓強下，△H＜0、△S＞0的反應一定能自發(fā)進行

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應

C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可將閘門連接到直流電源的正極上

D．一定溫度下，反應：2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強反應速率加快，A的濃度減小

下列說法中正確的是（　�。�

A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

已知2H₂+O₂

點燃 .

2H₂O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

A．該反應是一個放熱反應

B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量

C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量

D．斷鍵所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

下列說法中，正確的是（　�。�

A．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生

B．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件