關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W（Ex、E_Y、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說法一定正確的是（　�。�

A．Ex＜Ez+Ew	B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew	D．Ex+Ey＜Ez+Ew

（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g）=H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_______曲線是表示
有催化劑時(shí)的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則______曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則______曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH₄變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______；有些反應(yīng)是______反應(yīng)，有些反應(yīng)是______反應(yīng)．

在298K，101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如表：下列表達(dá)正確的是（　　）

化合物	燃燒熱（kJ/mol）	化合物	燃燒熱（kJ/mol）
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol

B．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol

D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol

下列推斷正確的是（　�。�

A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�

A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8

D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

下列表述中正確的是（　　）

A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多