甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H₁＝          。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄
該反應(yīng)的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點(diǎn)）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

已知，則反應(yīng)的為

A．

B．

C．

D．

已知熱化學(xué)方程式：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗�蒸汽時(shí)，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44J

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ

（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃時(shí)：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)  △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol^-1

（3分）已知下列反應(yīng)的焓變
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                    △H₂=-393.5kJ/mol
(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)                △H₃= -285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓變ΔH=                   

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________。

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過時(shí)，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則下列關(guān)系式中正確的是

A．2Q1+ Q2 > 4Q3	B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3	D．Q1+Q2=Q3

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol^－1，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol^－1，
則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．＋317.3kJ·mol－1

已知熱化學(xué)方程式2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l） △H₁＜0；2H₂O_（g）＝2H_2（g）＋O_2（g） △H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)	B．△H2>0
C．△H2＝－△H1	D．利用△H1、△H2可求出水的氣化熱