（4分）
已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1
（1）實驗測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________________。

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應
A放熱183 kJ·mol^-1 B放熱91.5kJ·mol^-1 C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱
△H ＝______________________。

在一定條件下CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是                                               

A．879.75 kJ

B．1092 kJ

C．1759.5 kJ

D．2184 kJ

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
鍵能/kJ·mol－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g)  △H₁，則△H₁=_____________；
②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：
___________________________________________________________________

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應。下列說法正確的是（   ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成

B．反應2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應的反應熱△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數(shù)K減小

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 , 
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol－ 1	B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1	D．－169.4kJ·mol－1

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol^－1 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  △H=－393.5kJ·mol^－1 則2Fe（s）+O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁ = －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應。所得溶液為     。
將反應后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。