已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－          H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－      H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S) H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H是

A．77.6 kJ

B．-77.6 kJ·mol-1

C．+77.6kJ·mol-1

D．-886.8kJ·mol-1

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定條件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H。測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為              （ ）

A．1.8△H

B．2△H

C．△H

D．0.9△H

25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H為

A．─484KJ/moL

B．+484KJ/moL

C．─242KJ/moL

D．+242KJ/moL

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

250℃:  K1=__________

300℃:  K2=0.270

350℃:  K3=0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（     ）

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

（8分）糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：                 .
電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從     極區(qū)
移向          極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為          。（假設(shè)溶液體積不變）

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        （填答案編號）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號）
a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol    
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol  
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol