已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反應(yīng)：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1	B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1	D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H₂＋O₂ 2H₂O，試回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當(dāng)生成18gH₂O時(shí)，H₂O的物質(zhì)的量是     （填字母代號(hào)）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                 （   ）

A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH6

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

已知熱化學(xué)方程式：，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的

C．

D．

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：        。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N＝N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－1                                                ①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－1                                                         ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－1                      ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：                        。

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO₂的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過(guò)程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol