(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7
(2)進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 （   ）

A．350KJ

B．700KJ

C．200KJ

D．250KJ

已知反應(yīng)：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH="-566" kJ·mol^-1
N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-

D．+746kJ·mol-1

（6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過兩個途徑來利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即                                。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之間的關(guān)系為                     _

（6分）（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                    
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是：                         
（3）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H2

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H2

C．C(固)＋1/2O2 (氣)＝CO(氣)△H1C(固)＋O2 (氣)＝CO2(氣)△H2

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H11/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H2

氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ k J，破壞1 mol O₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ k J。下列關(guān)系式中，正確的是：

A．Q1＋Q2 > Q3

B．2Q1＋Q2 > 2Q3

C．2Q1＋Q2 < 2Q3

D．2Q1＋Q2=2Q3

[2012·北京豐臺一模]根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（   ）
① I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol^-1 
② I₂(s)＋H₂(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol^-1

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．當反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ