（8分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是       。
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -195kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉(zhuǎn)化率為          
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.

已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1。則下列說法正確的是

A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1

B．CH4的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　   ΔH＝－568kJ/mol
② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－1
已知CO和H₂的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為

A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為               ，反應(yīng)過程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH =                   。

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　 C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　
NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．②④

C．③④

D．①②③

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂
N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。

下列說法或表示方法中正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行