下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為:K=,寫出它所對應反應的化學方程式:                                  
                                                     　。 
Ⅱ.二甲醚(CH₃OCH₃)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
ΔH₁="-90.7" kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
ΔH₂="-23.5" kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
ΔH₃="-41.2" kJ·mol^-1
(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式:                          。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應①,起始時CO、H₂的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH₃OH為2.4 mol,則起始時H₂為　　　　mol。
(3)下列有關反應③的說法正確的是　　　　。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H₂O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,

則CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是                                        　。
其原因是                                                   　。

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　。 
A.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH₃,則平均反應速率v(N₂)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
(4)為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

 
A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。

在25 ℃、101 kPa時，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，則CH₄(g)―→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1	B．＋74.8 kJ·mol－1
C．－211.0 kJ·mol－1	D．＋211.0 kJ·mol－1

對于反應：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH2>ΔH1>ΔH3

D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

新的《環(huán)境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產(chǎn)物N₂在6～9 min時的平均反應速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經(jīng)查得一些物質在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：

溶解度(S)/g		溶度積(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaSO3	BaSO3
0.160	3.89	6.76×10－3	5.48×10－9

 
①吸收SO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO₃懸濁液中滴加適量的BaCl₂溶液，當CaSO₃向BaSO₃的轉化達到平衡時，溶液中的＝____________(寫出表達式即可)。

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為________；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－1，則CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

 
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L^－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H ₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂ （g）                △H ₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H ₃
則反應 Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺ （aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l） 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3	B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3	D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3