下列敘述正確的是

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要

下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJ·mol-1

下列對H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol^-1的敘述正確的是

A．1分子H2和1分子Cl2反應，放出熱量184.6 kJ

B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ

C．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出熱量為184.6 kJ

D．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收熱量為184.6 kJ

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫元素的兩種不同單質。已知在溫度低于13.2 ℃時白錫轉化為灰錫，轉化過程的能量變化如右圖所示，則下列說法正確的是

A．完全燃燒等質量白錫和灰錫，灰錫放出的熱量更多

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．白錫轉化為灰錫的反應為吸熱反應

D．白錫制造的器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀滅

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
完成下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是________________。
（2）H₂的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。
（4）CO的燃燒熱為________________；其熱化學方程式為_______________________。

由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應生成NO₂的熱化學方程式為：
N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。該反應為_____________（“放熱”“吸熱”）反應。
（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	鍵能（ kJ·mol-1）	化學鍵	鍵能（ kJ·mol-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①寫出N₂和H₂反應合成氨的熱化學方程式_________________________。
②已知：1 mol H₂O(g)轉化為1 mol H₂O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H₂完全燃燒時放出的熱量___________________。H₂O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式_________________________________________________________________________。

人民網曾報道，日本事業(yè)集團在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變?yōu)榧す庥糜诜纸夂Ｋ�制氫�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824115752762722.png" style="vertical-align:middle;" />，下列說法中不正確的是

A．反應物H2O的總能量高于生成物H2和O2的總能量

B．TiO2可以提高H2O的分解率

C．反應為吸熱反應

D．使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應

燃燒2 g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，經測定放出的熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1

B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1

C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1

D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1

下列有關能量的敘述錯誤的是

A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若將0.5 mol濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ