已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是______（填元素符號）．


（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為______．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．在地殼中，B元素的含量位于第二位

B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

C．A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性

D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R^2-核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中正確的是（　　）

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M與R是同一周期元素

D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

下列敘述正確的是（　�。�

A．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C．Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為______、______．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為，Y的化學式為______；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)

B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E＞F＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應

X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）

A．濃度相同的H2ZO3的酸性強于HYO，因此非金屬性：Z＞Y

B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn-＞Zm-＞Xm-

C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ＜WnY

D．相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價	+1	+6、-2	+1	-2

下列敘述不正確的是（　�。�

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列說法中，正確的是（　　）

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023