酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是（　�。�

A．酚酞的分子式是C20H12O4

B．分子中的碳原子不在同一平面

C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOH

D．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是______．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式______．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為______．
（4）化學反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），圖1表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是______．溫度為T℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)______
（5）化合物A₈B₄D₂有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式______
設(shè)計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化______

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點高，且A元素的氫化物常溫下為液態(tài)；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數(shù)等于B、D的最外層電子數(shù)之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質(zhì)中，沸點最高的是______（填元素符號）．
（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是______（填化學式），用一個離子方程式加以證明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是______（用離子方程式表示）．

已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．

元素代號	相關(guān)信息
A	A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B	B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿溶液
E	在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小

（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=______；
（3）鹽丙中含有的化學鍵是______．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是______．
（5）反應：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是______極（填“正”或“負”），在堿性條件下其電極反應是______．
（6）已知^xC和^yC是C元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是______．
A．^xC₂與^yC₂互為同分異構(gòu)體
B．^xC與^yC核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)^xC與^yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A個C原子．

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最小．下列各選項正確的是（　�。�

A．離子的還原性：Z＜Y

B．水溶液的酸性：HY＞HW

C．漂白作用：WX2＞HWX

D．與水反應：Y2+H2O?HY+HYO

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是______；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為______．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有______；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為______．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名稱為______．
（2）化合物Y₂X₂的電子式為______；它含有的化學鍵類型有______（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為______．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為______．
（5）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是______（填寫編號）
①電解水         ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是______．（寫出其中的一個）

下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　�。�

A．A與B可形成AB32ˉ離子

B．B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點

C．單質(zhì)B的晶體中含有共價鍵和范德華力

D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中的碘單質(zhì)

化合物A由短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期    （2）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應． （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子．Z與H₂O₂反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)．則
①Z與H₂O₂反應的化學方程式______；
②X與NaOH溶液反應的離子方程式為______；
③A的化學式是______．

CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點．鉈的相關(guān)信息如圖所示，其中“6s²6p¹”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（　�。�

A．鉈的元素符號為Tl

B．鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81

C．鉈位于第六周期ⅢA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性弱