下列說法正確的是(    )

A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B．共價(jià)鍵都具有方向性

C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離即為鍵長

D．H—Cl的鍵能為431.8 k J /mol，H—Br的鍵能為366 k J /mol，這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定

下列說法中正確的是(　　)

A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物

B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A．將SO2通入水中	B．火堿溶于水
C．將HCl通入水中	D．硫酸氫鈉溶于水

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol

B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3＝2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D．破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則Q1＋Q2＜2Q3

下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH₃OH這個(gè)物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說法正確的是（   ）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH(g)在密閉容器中進(jìn)行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。
（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標(biāo)態(tài)）            。

已知：
(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；
(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

在101kPa和25℃時(shí)，有以下熱化學(xué)方程式：
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 回答下列問題：
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：
_________   <C－Br鍵能<__________  
(2)熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；則Q=                   
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                              △H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                △H₂="-771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)         △H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
 則反應(yīng)O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)的△H="___________________" kJ·mol^-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g) △H=－395.4 kJ?mol^－1
C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H=－393.5 kJ?mol^－1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為                                        
由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。