下列電子式正確的是

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（    ）

A．CaO

B．Na O H

C．H2O

D．H2

下列分子中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（    ）
A  KOH           B  CaCl₂              C  H₂O                D  Cl₂

下列說(shuō)法正確的是 (      )

A．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物：a為，b為。兩者有不同的特性，a比b易溶于水。則a與b的關(guān)系為（  ）

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同位素

D．同種物質(zhì)

下列敘述正確的是（    ）

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)

（7分）現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，
熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。
（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式_________；
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用       解釋。
A．共價(jià)鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力
（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg²⁺ 除盡，此時(shí)溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L^-1