下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A．加熱氯化銨

B．干冰升華

C．氯化鈉熔化

D．氯化氫溶于水

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

A．NH3

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A．KOH

B．CaCl

C．HO

D．NaCl

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發(fā)射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是     。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學式）。
（5）已知下列物質(zhì)的K_SP：
5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—[c（SO₄^2—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
②過程I中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是            。
③過程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1	B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1	D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

關于化學能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的

C．燃料電池反應時，化學能降低

D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

I．下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。

（1）圖中屬于烷烴的是        （填編號）；屬于烯烴的是          （填編號）；
（2）上圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：       。（填編號）
II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①           kJ；②         kJ；③          kJ。

下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的裝置

C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗二氧化硫氣體的漂白性

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=" —92.4" kJ·mol^－1，下列結論正確的是                                             

A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大

D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%