以下說法正確的是(  )

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C．非金屬元素間只能形成共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是(  )

A．CaCl2和Na2S	B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne	D．HCl和NaOH

關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

下列變化需克服相同類型作用力的是 

A．碘和干冰的升華	B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解	D．溴和汞的氣化

下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

下列物質(zhì)的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（   ）

A．食鹽溶解

B．氯化氫溶于水

C．干冰升華

D．氯化銨分解

已知：

下列說法不正確的是

A．①和②變化過程中都會放出熱量

B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子

C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構

D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

 
已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)=C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________
(2)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

 
試計算該反應的反應熱___________________________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1