已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化臺價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是___________________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是______________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）_________，其原因是_________； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分____________；
（5）W和Q所形成的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W( QH₂)₄和HCl氣體；W( QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是____________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比2:1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____________。
（2）B的氫化物分子的空間構(gòu)型是__________，其中心原子采取___________雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式______________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為____________。
（4）E的核外電子排布式是______________，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為_____________________
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)式方程式是__________________。

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、 B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出五種元素的名稱．A______，B_______，C_______， D_______，E________。
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________，寫出D₂A₂和EB₄的電子式：D₂A₂________，EB₄________。
（3）寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：（A-D為元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）

有X、Y、Z三種短周期元素，已知元素X、Y的原子最外層分別有n個和m-5個電子（m、n均為正整數(shù)），次外層分別有n+2和m個電子，Z與X同主族。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的元素符號分別為____、____，____ X、Y所形成化合物的化學(xué)式為____。
（2）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子式為Z_xF_y(F為氟元素)。10 mLA氣體能分解生成15 mL Z₂和10 mL F₂（同溫同壓下）。則A的化學(xué)式是____，推斷的依據(jù)是________。
（3）已知A分子中的x個Z原子是Z-Z-Z鏈狀排列，則A分子的電子式是____，A分子中所含化學(xué)鍵的類型是____（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）。

A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F(xiàn)3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素的符號：A_______，D________，E________。
（2）B單質(zhì)在F單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是____________，化學(xué)方程式是__________________。
（3）A，C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______________。

A，B，C，D4種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A，D形成化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。
（1）4種元素的符號分別為A______，B______，C______，D______；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的2種元素是_________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、_______；
（3）4種元素中能形成AB型共價化合物的元素是_____________，由它們的同位素原子形成的AB型分子
共有____________，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位素符號表示為____________；
（4）A，B，C，D原子形成的最高價氧化物的化學(xué)式分別為____，____，____，____。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通人氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
(1)B是_______、E是_______（寫元素名稱）。
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，D的單質(zhì)分子的電子式___________，C元素最高價氧化物的水化物的電子式__________。
(3)寫出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________，________________ 。
(4)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示）離子半徑：_______；氧化性：_______。

A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F(xiàn) 3個原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
(1)寫出下列元素的符號：B____，D____， E____；
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：___________________；
(3)A，C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是：____________________。