1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經驗武斷地認為該液體為氯化碘(化學式為ICl，性質和溴非常相似)。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是(    )

A．I—Cl鍵為極性共價鍵

B．ICl分子為共價化合物分子

C．該物質在反應中通常體現(xiàn)氧化性

D．在反應ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

物質有多種多樣的聚集狀態(tài)，下列有關說法錯誤的是(    )

A．組成納米材料的結構粒子是納米量級的原子團

B．二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，故晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶4

C．NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對值更小，熔點更低

D．等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體具有很好的導電性

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種不同作用力。下列物質的品體中：①Na₂O₂ ②CO₂ ③金剛石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述兩種作用力的是                 （   ）

A．①②⑤	B．①②③
C．②④⑤	D．②③⑤

已知結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是                          （   ）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍色	D．E離子中，質子數(shù)一定大于中子數(shù)

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH₃應選用（   ）。

A．水

B．CCl4

C．苯

D．汽油（非極性分子）

2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是(  )

A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3	D．CH3CH(OH)COOH

（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：
⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是  ▲  （填元素符號）。
⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為  ▲  。
⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ；該晶體的化學式為  ▲  。

[化學——選修物質結構與性質](15分)
原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，比少一個電子層，E所在周期的各元素單質沸點變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的
甲、乙兩種分子，且兩種
分子中各原子的個數(shù)見下表：

化合物	甲	乙
原子個數(shù)比	B：A=1：4	C：A=1：3

(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為         。
(2)分子甲的空間構型為        ，該分子中B的
原子軌道發(fā)生的是      雜化。
(3)E單質屬于      晶體，E與A元素形成     分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D在F中燃燒的產物屬于   晶體，其晶體中與最近且等距離的有   個。
(5)C元素的第一電離能()    氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是（   ）。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：   
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            。
（2）SO₂分子的空間構型為        ，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為          。