物質(zhì)結構決定性質(zhì)，下列敘述正確的是

A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低

B．非金屬原子間不可能形成離子化合物

C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷

D．共價化合物中可能有離子鍵

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】（8分）
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有               （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為           （填序號）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結構如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。

（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應有____（填序號）。
①與氫氣反應   ②與氧氣反應  ③與水反應       ④與酸性高錳酸鉀溶液反應   
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的化學方程式：____。

下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是 （ ）                           

A．金剛石和石墨

B．水晶和石英

C．紅磷和白磷

D．C60和金剛石

（8分）【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結構的知識解釋原因                                         ；
（2）固體物質(zhì)M的化學式為x a ₅，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構。則該化合物中a元素的化合價為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物�，F(xiàn)把C₆₀ 抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學式為     。

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
⑴寫出基態(tài)鉻原子的外圍軌道表示式_______________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯、②C₂H₄、③CCl₄、④CO₂五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CO₂分子的空間構型是______________。

（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
（3）SiCl₄與SO₄^2一互為等電子體，預測SO₄^2一的空間構型為                              

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2–所占。

（1）Y²⁺的結構示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。
（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為_____________________。
（3）①制備M的化學反應方程式是______________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2–處于立方體的_______________；
③已知O^2–半徑為1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^–11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為_______________g·cm^–3。（不必化簡）