（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數的主族元素名稱是      ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構型是         。
（2）富勒烯（C₆₀）的結構如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數目為______ 。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀。請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破壞分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學獎授予了因發(fā)現(xiàn)準晶體材料的以色列科學家。某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質如下表：則X元素符號是        ，錳與X在準晶體中的結合力為          。

不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是_______。
（3）CH₄的沸點比SiH₄低，原因是_______。
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填選項編號）。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．σ鍵

D．π鍵E．氫鍵

（5）碳元素有多種單質，其中C₆₀分子有獨特的球形結構：C₆₀分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質石墨呈層狀結構，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學式為_______。

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu^＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC1₃在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A1₂C1₇^－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數目為       。

②B元素可形成B₇₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數比為       ，該化合物中的化學鍵類型有       。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為          。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄   2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是      （用元素符號表示）。
②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于      晶體。
③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為     。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。則熔點：NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結構如圖。下列說法不正確的是      （填標號）。

A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D．CO與N2的價電子總數相同，其結構為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是       。

科技日報報道：輝鉬（MoS₂)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有優(yōu)勢。從不同角度觀察MoS₂的晶體結構見圖。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為______。
（2）電負性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶體硅和C₆₀比較，熔點較高的是______。
（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。
（5）根據MoS₂的晶體結構回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目為______。
②Mo-S之間的化學鍵為______（填序號）。
A極性鍵；B非極性鍵；C配位鍵；D金屬鍵；E范德華力
③MoS₂納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是______。

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學反應方程式是：
2KNO₃ + 3C + S→+ N₂↑ + 3CO₂↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為            。
（2）上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是            。
（3）在生成物中：A物質的晶體類型為        ；構成晶體A的微粒半徑大小關系為       （用微粒符號表示）；含極性共價鍵的非極性分子為           。
（4）已知CN^—與N₂結構相似，寫出HCN分子的結構式                       。

已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數是未成對電子數的____倍。
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）分子式為A₂B、A₂E的兩種物質中   __更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl₃與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數相同．價電子總數相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN^—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見配合物F（CO）₃常溫下呈液態(tài)，熔點為- 20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）₅的晶體類型為    。F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

下列說法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在

C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式                         。
（2）A的單質分子中鍵的個數為       。
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為               (用元素符號表示)
（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是                    。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為        ，其中A原子的雜化類型是       。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為g·cm^-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=          cm. (用、NA的計算式表示)

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：

分子式	結構簡式	外觀	熔點	溶解性
C12H10ClN3O		白色結晶粉末	170～172℃	易溶于水

 
（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為
________________（用元素符號表示）。
（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為                      _                        。
（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶             氯吡苯脲
反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。
Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能(kJ/mol)	520.2	495.8	418.8

 
（5）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為：
                              。
（6）RCl可用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結構如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      ，
與同一個Cl^－相連的 R^＋有         個。